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【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。
（1）四種元素的符號依次是A___，B___，C__，D__；它們的原子半徑由大到小的順序是___。
（2）試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A___，B___，C___，D___。它們的離子半徑由大到小的順序是___（用離子符號表示）。
（3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。
（4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：__。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>X＞Y＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）
A.X的最外層電子數(shù)為6
B.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
D.A不能溶于B中
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【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
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【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設(shè)計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是( )
A.a電極是負(fù)極，b電極是正極
B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D.電池工作時電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極
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【題目】用系統(tǒng)命名法給下列化合物命名：
(1)
______________________________
(2)
______________________________
(3)
______________________________
(4)
___________________________
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【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）
元素 | X | Y | Z |
最外層電子數(shù) | a | b | a |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.211 |
A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期
C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
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【題目】已知
、
均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子序數(shù)：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數(shù)：A≤B，其中正確的是（ ）
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機(jī)污染物之一是滴滴涕，其結(jié)構(gòu)簡式為
，有關(guān)滴滴涕的說法正確的是（ ）
A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共面
C.分子式為C14H8Cl5D.該物質(zhì)不能和NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負(fù)化合價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化
D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
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【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：
弱酸化學(xué)式 | HA | H2B |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
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