A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

_____Cu +____H2SO4（濃） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O

(1)配平上述方程式，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________（在答題卷上的方程式中表示）；

(2)該反應(yīng)中還原劑為___________，氧化產(chǎn)物為__________；

(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性；

(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，標(biāo)況下若生成SO2的體積為11.2 L，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42�，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH - NH3↑ +H2O）

① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

② 第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：

(1)c(CO32) =_________mol/L；

(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷______（填離子符號(hào)）是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________________________________________________。

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

【題目】某溫度下的反應(yīng)為SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A.1B.3C.D.

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制，確定溶液體積的容器是________（填名稱）。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

a．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量蒸餾水.___________。

b．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．__________。

c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．__________。

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是___（填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為___，正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJmol﹣1

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.CO的燃燒熱為566.0kJmol﹣1

B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低

C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3kJ

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJmol﹣1

A.裝置①中溶液上層無色，下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱

請回答下列問題:

（1）Pt(a)電極反應(yīng)為________;如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為________。

②若2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。