（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

(1)A元素為___，甲的電子式為____________。

(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為______。

(3)已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫出它電離方程式：____________________。

(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，

①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________________________；

②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)____c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)____c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

（1）混合氣體中NO和NO2的體積各位多少？______________

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少？_________________

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。

（1）25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____（填序號(hào)）

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Ⅱ.根據(jù)下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH－濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）__________。

（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）______。

A. A B. B C. C D. D

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④500 mL容量瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號(hào)，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在稱量紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________________。

（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)

⑤定容時(shí)俯視刻度

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制，產(chǎn)物的選擇性高達(dá)，轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D錯(cuò)誤；答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)