科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 水的電離程度:a>b>c
B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題;
(1)④表示的元素是___(填元素符號(hào));
(2)②、③兩種元素相比較,原子半徑較大的是___(填元素符號(hào));
(3)寫(xiě)出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式___;
(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③____⑤(填“<”或“>”)。
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【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時(shí),b池生成17.40gNa2S4
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【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,D與E在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素的名稱(chēng)是___,E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)A元素與元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物M,M溶液常被用來(lái)刻蝕玻璃,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為____。
(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成化合物Z,該反應(yīng)的離子方程式為____,形成化合物Z的陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)?簡(jiǎn)述操作步驟。____。
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A.CH4+C12CH3Cl+HCl
B.CH2= CH2+ C12
C.+Br2+HBr
D.CH4+2O2CO2+2H2O
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【題目】如圖是元素周期表的框架圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素X在周期表中位置___。
(2)若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū),其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___區(qū)。
(3)所含元素最多的周期是___,所含元素最多的族是___。
(4)硬度最大的單質(zhì)是____,密度最小的金屬是____。(用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě))
(5)在原子序數(shù)為1~18號(hào)元素中,請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是___;與酸、堿都反應(yīng)的金屬是___;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是___;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C. 步驟④為過(guò)濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶
D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
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【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
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【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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