（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH4C1與Ca(OH)2反應制取NH3，則甲中的氣體發(fā)生裝置___________(從Ⅱ中選用)；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為__________

（2）裝置丙用于收集NH3，應將導管__________(填“a”或“b”）延長至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為__________，裝置己的作用為____________(答兩點）。

（3）若裝置丁中黑色固體變紅，則裝置戊中現(xiàn)象為_________

（4）研究小組的同學通過討論、分析后認為充分反應后生成的紅色固體可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。為探究固體的成分，提出了如下兩種方案。

I. 甲同學取少量紅色固體與稀硝酸混合，最終得到藍色溶液，由此推測紅色產(chǎn)物中有Cu2O。

①你對甲同學實驗設計的評價是__________（請給出必要的文字解釋)。

②Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________

Ⅱ.乙同學認為不需要借助任何化學試劑，只需要稱量生成的紅色固體的質量（設為xg）就能確定產(chǎn)物成分，當x取值范圍為 _____時，表明產(chǎn)物中既有Cu，又有Cu2O。

(1)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．使用催化劑

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為：_________(填“正”或“負”)極，該極上發(fā)生的電極反應為：_________，外電路中電子移動方向為：_________。

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，對實驗進行了改進：

打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同學進行了進一步的改進：

在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學的目的是______

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：

氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應的化學方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2：B中有未反應H2SO3(或SO2)

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是______。

(4)通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。

（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

【題目】某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（ ）

A.K值越大，表明該反應越有利于C的生成

B.若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C.溫度越高，K一定越大

D.如果m＋n=p，則K=1

（1）S4N4的晶體類型是__。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4�；瘜W反應方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是__。

【題目】對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為 ，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質是（ ）

A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應

C.均能與溴水發(fā)生反應D.均能與NaOH溶液發(fā)生反應

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B.容器內的壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（ ）

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極，PbO2是正極

C.工作時負極上發(fā)生的反應是Pb-2e-＋SO42-=PbSO4

D.工作時電解質溶液的密度減小