A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

A.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

B.丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為__(用元素符號(hào)表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為__，中心原子采用_雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為_，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為_。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l36.4℃。則該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類型有_。

【題目】是一種有機(jī)醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6)通過如圖路線制得，下列說法正確的是

A B C

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵

C.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

A.屬于芳香族化合物，能溶于水

B.其核磁共振氫譜共有6種吸收峰

C.分子中一定有12個(gè)原子位于同一平面上

D.水解得到的酸性產(chǎn)物能與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)

已知：,按要求回答下列問題：

（1）B的分子式為________________，所含官能團(tuán)名稱為________________________。 的反應(yīng)類型為________________。

（2）A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。A的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)支鏈，滿足上述條件的X有________種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）通過 的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，而 的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去，這樣做的目的是________________。

（5）根據(jù)青蒿素所含官能團(tuán)，推測(cè)其可能具有的性質(zhì)________。

a.具有氧化性 b.可發(fā)生水解反應(yīng) c.易溶于水

（6）參照上述合成路線，寫出以為主要原料，經(jīng)四步反應(yīng)制備的流程。_____________

A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個(gè)小時(shí)，漉入釜中煎煉”，運(yùn)用了過濾的化學(xué)操作。

B. “┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”采用了重結(jié)晶的方法。

C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)。

D. “水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應(yīng)用了升華的物理方法。

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需______________________。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個(gè)措施)

（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的離子方程式___________________________。

(1)寫出它們的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)

(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(4)用一個(gè)方程式證明B、E的非金屬性的強(qiáng)弱_______________。

(5)寫出E的最高價(jià)氧化物的一種用途：_________。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。