A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為____________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）

（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為__________________。

A.新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水變?yōu)闊o色

B.新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含微粒種類多，久置的氯水所含微粒種類較少

D.新制的氯水中無氯離子，久置的氯水中含有氯離子

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

（1）寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________________，堿性最強的是__________________，呈兩性的氫氧化物是__________________；三者之間相互反應的化學方程式是____________________________________。

（4）在這些元素（稀有氣體元素除外）中，原子半徑最小的是__________，原子半徑最大的是____。

（5）在③與④中，化學性質較活潑的是__________，怎樣用化學實驗證明？______________ 在⑧與中，化學性質較活潑的是______，怎樣用化學實驗證明？________________________。

【題目】T℃時，向1L固定容積的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當反應達到平衡狀態(tài)后，放出的熱量為Q1kJ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。下列說法正確的是（ ）

A.a=3

B.T℃達到平衡狀態(tài)時，X的轉化率為

C.達到平衡狀態(tài)后向容器中加入一定量的氦氣，正逆反應速率均增大

D.當容器內氣體的密度一定時表明反應已達到平衡狀態(tài)

A. 常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反應都是自發(fā)反應，△H>0，△S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

【題目】以反應為例探究“外界條件對化學反應速率的影響"。實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗①、②、③所加的溶液均要過量

B.實驗①測得溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率

C.實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，實驗②、③探究溫度對反應速率的影響

D.3組實驗中均發(fā)現起初反應較慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的對反應起催化作用

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質與其他三種物質在一定條件下均能發(fā)生化學反應，該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為____(填化學式)。

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(5)下列可用來判斷Z和Mg的金屬性強弱的方法是_____(填序號)。

a．測量兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

c．比較兩種元素在化合物中化合價的高低