(1)為提高反應①的浸出速率，可采取的措施為______________(答出兩條)。

(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質，寫出該反應的離子方程式__________。

(3)反應②為Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖2所示。則Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化學平衡常數(shù)的數(shù)量級為________。

(4)寫出反應④的化學方程式________________________________________。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2＝________。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。

a.復分解反應　　　b.氧化還原反應　　　c.置換反應

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。

(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。

(4)查閱有關物質溶解度數(shù)據(jù)如下表：

比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大�。�______>______。

(5)實驗2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復實驗進行對照。

①硫酸鈉溶液的濃度是________。

②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點對應的溶液中c(Na+)＞Q點對應的溶液中c(Na+)

(1)在加入①物質的過程中通常不斷攪拌，攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①________，④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___________。

A.原子核外最外層電子數(shù)：A > C > BB.離子半徑：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物電子式為B2+[ C ]D.穩(wěn)定性：H2A > HC

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9:1:6 ，經(jīng)測定Q的相對分子質量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是________。

（2）A所含官能團的名稱是______、_______；A→B的反應類型是_________；

（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：____________；

（4）G的結構簡式是_________；Q的反式結構簡式是____________。

（5）下列說法正確的是___________。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構體

C．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基

（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式_______________________

①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收峰

（7）寫出H→N的化學方程式：_________________________________。

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是______________；

（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結構，試分析層內每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個。

試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)在裝置B 中發(fā)生的化學反應是_______。

(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫出 C 中發(fā)生化學反應的方程式：______。

稱取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。