【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數為176的Ts核素符號是

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

填寫下列空白：

①試管A中的反應方程式為_______________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：_________________。寫出E中反應的離子方程式_____________________。

③在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有_____（填字母）。

(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a. 配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；

b. 向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c. 在55～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

d .除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e. 將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。

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①制備硝基苯的反應類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：___________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是___________________。

④步驟d中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________。

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽極的電極反應式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當2mol H＋通過質子交換膜時，則標準狀況下產生22.4L H2

D.電解一段時間后，溶液中的值變小

【題目】1999年在一些國家的某些食品中“二惡英”含量嚴重超標，一時間掀起了席卷歐洲的“二惡英”恐慌癥。“二惡英”是二苯基-1,4-二氧六環(huán)及其衍生物的通稱，其中一種毒性最大的結構是，關于這種物質的敘述中不正確的是

A.該物質是一種芳香族化合物

B.該物質是一種鹵代烴

C.該物質是一種強烈致癌物

D.該物質分子中所有原子可能處在同一平面上

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是 (　　)

A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物

C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA

D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

A. x的數值為2×10-5

B. c點時有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

D. b點與d點對應的溶度積相等

A.由題可知HA為弱酸

B.滴定終點不位于b和c點之間

C.滴定到b點時：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol

D.滴定到d點時：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）

【題目】反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強

（3）若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____________(填“正”或“負”)極。銅片上產生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應為____________,鐵電極的電極反應為____________,外電路中電子由____________(填“正”或“負”,下同)極向____________極移動。