已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“酸溶”時(shí)為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

(6)“二次堿析”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____________。

（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填序號(hào)）。

A．有2個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵斷裂

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填序號(hào)）。

A．c(H2) 減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．n(CH3OH) 增加 D．減小 E．平衡常數(shù)K增大

【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達(dá)到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

實(shí)驗(yàn)（一）　碘含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

【題目】對(duì)于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是(　　)

A.①②④B.①②④⑥

C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有______，其電子式為______。

（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________（用離子符號(hào)表示）。

（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式__。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為______g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為______。

（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物，寫出它與乙醇的化學(xué)方程式：_________________________。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。

a．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f．當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑

（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。

①計(jì)算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥________；⑦搖勻。

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。

（4）上述實(shí)驗(yàn)操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是_____________________和_______。

（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：

①____________________________________________；

②_____________________________________________。

（6）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為__________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d 。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。

(3) D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。

(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。

__________________________________________