A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示：

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___填字母。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：__。

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。

(1) A的化學(xué)式為_____________________________________________________。

(2)用化學(xué)方程式表示氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程：___________________________________。

(3)B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式說明其原因：__________________________。

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL(即x=a)，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_____（保留三位有效數(shù)字）；

（2）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是______。

【題目】下列說法中，可以證明反應(yīng) N2＋3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成

B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂

C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂

D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式為__。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為__(填元素符號)，電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序為__(填元素符號)。

（3）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為__，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ鍵。寫出與BD2為等電子體關(guān)系的分子、陽離子、陰離子各一個__、__、__。

（4）E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：__(填ABA或ABC)，其空間利用率為__。

（5）E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖2，此化合物是__(寫名稱)，在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵___。

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則

B.溶液中可能為

C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：

D.當(dāng)溶液中時，反應(yīng)的離子方程式為：