（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點(diǎn)/℃	2852	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)/℃	3600	2980	1412	182.7

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為．
（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式．
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu²⁺）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是．
A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為．
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入3molA、4molB和molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

（2011?泰州一模）某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，D．
（2）反應(yīng)①、②的目的是．
（3）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．不溶于水    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    c．含有一C（CH₃）₃
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）是B的一種重要的同分異構(gòu)體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從 到的合成路線（用流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．


提示：①
②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選：
③合成路線流程圖示例如下：

（2011?泰州一模）雙氧水（過(guò)氧化氯）被稱作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑．目前，世界上過(guò)氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等．
I、電解法中成本最低的是過(guò)硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽(yáng)極，以鉛或石墨為陰極；NH₄HSO₄水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽(yáng)極液從陽(yáng)極室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，電解總反應(yīng)式：2NH₄HSO₄

電解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用．
（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式．
（2）寫出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式．
（3）鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因．
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因．
Ⅱ、葸醌法是國(guó)內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過(guò)氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：
（1）寫出流程圖中加“？”的操作．
（2）寫出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱．
（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要．理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿足以下要求：①對(duì)乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；③低毒性．請(qǐng)分析再寫出兩點(diǎn)要求：④；⑤．

（2011?泰州一模）近年來(lái)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是；
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得綠色K₂MnO₄的化學(xué)方程式；
（3）通入CO₂，可使MnO₄^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^-及MnO₂，則K₂MnO₄完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的百分率約（精確至0.1%）
（4）若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有晶體和KMnO₄晶體一起析出．
（5）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是．

（2011?泰州一模）將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份．向
其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只
被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體
的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

（2011?泰州一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn（OH）₂+4KOH+2Fe（OH）₃

充電  .

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列判斷正確的是（　�。�

（2011?泰州一模）有機(jī)物甲（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中間體，也是合成抗血栓藥、哮喘藥、強(qiáng)心藥等藥的重要中間體．下列對(duì)它的分析合理的是（　�。�

（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol?L^-1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�

（2011?泰州一模）下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�