(1)有機物F中所含官能團名稱______。

(2)以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應的化學方程式是______。

(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是______。

(4)下列說法不正確的是______。

A.上述轉化關系中有加成反應、取代反應、氧化反應

B.有機物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.有機物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應中濃H2SO4是催化劑和吸水劑

D.某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應。

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應

C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應率和乙烯產率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

A. 圖甲表明，可通過適當增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過調節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時，堿性太強，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

已知：

①RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

②

③

(1)已知A的分子式為C4H8O2，A所含官能團的名稱是______。

(2)B生成C反應的化學方程式是______。

(3)G的結構簡式是______。

(4)D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結構簡式是______。

(5)E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件) ______。

(6)X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是______。

己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。

請回答以下問題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）在反應溫度為50℃，反應時間為lh時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，結合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學式）。

（5）沉鋅得到的物質為Zn(NH3)2C12，請寫出水解轉化的化學方程式___。

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當?shù)囊钥吮硎镜难趸�鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數(shù)為___（用代數(shù)式表示）。

已知：B生成C的同時還有CO2生成，請回答下列問題：

(1)由A生成B的化學方程式為 ______。

(2)B、C均含有的官能團名稱是 ______。

(3)A→F發(fā)生反應的反應類型有 ______(填序號)。

A.氧化反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.水解反應

(4)寫出C→D所發(fā)生反應的化學方程式：______。

(5)F有多種同分異構體，請寫出與它具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構體 ______。

A.青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

D.環(huán)境中的Cl－與電極產物生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知：2min內，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min內，Q的轉化率為______________。

（3）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（4）該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________

A．容器內氣體壓強保持不變 B．容器內氣體密度保持不變

C．容器內氣體平均摩爾質量保持不變 D．正反應速率與逆反應速率相等

（1）達到平衡時，Y的濃度為_________________

（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________

（3）該反應的化學方程式為______________________________。