【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉，等體積混合后溶液的pH=________

(2)常溫下，pH都為11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為_____________

(3)在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，則 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，回答下列問(wèn)題：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”或“無(wú)法確定”)性，理由是____________。

②某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫(xiě)字母)。

a.溶液pH=7 b.水的離子積Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)

A.若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性

B.若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體

C.若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁

D.若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，寫(xiě)出該溶液存在的物料守恒的關(guān)系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，則往往加入試劑 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸堿滴定中，我們用0.1000mol/L HCl來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液，①在滴定過(guò)程中，操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________。

a.滴定終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)瓮曜詈笠坏吻『米兩�，且在半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色

b.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經(jīng)潤(rùn)洗，導(dǎo)致所測(cè)定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致所測(cè)定的c(NaOH)偏高

②某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=________________

A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同學(xué)認(rèn)為：煤的氣化效率高，所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。乙同學(xué)認(rèn)為，a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應(yīng)該相同，你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________。

(2)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ的離子方程式________________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序號(hào))。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進(jìn)行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得13.98g固體。回答下列問(wèn)題：

(1)FeS2在空氣中灼燒時(shí)，化合價(jià)升高的元素是__________，SO2與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦，產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸，理論上可制得98％的濃硫酸多少?lài)?/span>______？(列式計(jì)算)