【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一個可變容積的密閉容器中進行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應速率的變化是___(填“增大”“不變”或“減小”)。

（2）增加H2O的量，其反應速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（3）將容器的體積縮小一半，其反應速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（4）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率___。(填“增大”“不變”或“減小”)。

（5）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率___(填“增大”“不變”或“減小”)。

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

A. A分子中所有原子均在同一平面內

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；用50mL濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

A. A B. B C. C D. D

A.將1molMnO2加入足量濃鹽酸中，加熱

B.將lmolNa2O2加入足量水中

C.將1molCu加入足量稀硝酸中，加熱

D.將1molC加入足量濃硫酸中，加熱

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B. 該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。

（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①請將上述化學方程式補充完整，并配平。

②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

③若反應中有0.6mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質量為___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示。DO的測定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學取100.00mL水樣經反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。