【題目】一定溫度時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A.反應在前2s的平均速率

B.保持其他條件不變，體積壓縮到，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入，達到平衡時，的轉化率大于

D.保持溫度不變，向該容器中再充入、，反應達到新平衡時增大

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

下列有關說法正確的是（　�。�

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為的是

A.液面在“0”刻度時，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，與

D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的

【題目】某烯烴的結構簡式為：，有甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-異丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面對4位同學的命名判斷正確的是

A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的

B. 乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的

C. 丙的命名主鏈選擇是正確的

D. 丁的命名是正確的

（2）苯酚和濃溴水反應：_________，反應類型____________。

（3）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：_________。

（4）兩種飽和一元脂肪醛的混合物，其平均相對分子質(zhì)量為51。取4.08 g混合物與足量銀氨溶液共熱，生成銀21.6 g。試通過計算判斷這兩種醛的物質(zhì)的量之比為______。

A. 電極a的電勢比VB2極的高

B. VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時，OH-由VB2極向a電極移動

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA