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(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為__________。

(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為_______________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應(yīng)物都被氧化

C. Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)

①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱

②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應(yīng)

④制備粗硅的反應(yīng)為C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應(yīng)，所以均為酸性氧化物　

⑥光導(dǎo)纖維的成分主要是Si

A.①②③B.②③④

C.②④⑥D.①③⑤

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

A. 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁

B. 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng)

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

A.它是一種離子化合物B.它只含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時不會分解

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或斷裂1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為kJ·mol－1。

試根據(jù)表中及(1)的圖中數(shù)據(jù)計算N—H鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________。

A.n在標況下的密度約為3.17gL-1

B.反應(yīng)②中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等

C.p氧化性強于q

D.四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

（1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：________。

（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式：陽極_________；陰極________；總反應(yīng)式________。

（3）我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎(chǔ)原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學(xué)方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學(xué)方程式為___________。