①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和氯化鈉溶液

A.①③B.①②C.②③D.②④

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.沸點：H2S＞H2O

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C. III圖中：生成藍色的煙

D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

(1)T ℃ 時，反應達到平衡，測得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化學平衡常數(shù)表達式 K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為 __。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式：___(用相應化學式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。

a．對應單質(zhì)與酸反應時，每個A原子比每個F原子失電子多

b．對應單質(zhì)與同濃度鹽酸反應時，F比A劇烈得多

c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來

e．最高價氧化物對應的水化物的堿性F比A的強

(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式為__________，電解一段時間后，讓溶液復原的方法為_____ ，若M溶液為0.5 L，電解一段時間后，兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。

(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_______。

(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。

(4)若A是一種化肥。A和B反應可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應檢查輸送D的管道是否泄漏，是因為E與D可發(fā)生反應：_________(寫化學方程式)。

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A.=1

B.2 min時，A的濃度為0.9 mol·L-1

C.2 min時，A的平均反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min時，B的平均反應速率為0.9 mol·L-1·min-1

A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

D.鈉和冷水反應：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

(1)下列與汽車尾氣的排放密切相關(guān)的是___________(填序號)。

A.光化學煙霧 B.水體富營養(yǎng)化與赤潮

C.白色污染 D.霧霾

(2)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：________________

Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉(NaN) I 與硝酸錢(NH4NO3)等物質(zhì)。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。

(3)下列判斷正確的是____________填序號)。

A.道路起霧與H2O分子中的化學鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時有化學鍵的斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

(4)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應屬于__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②若上述爆炸過程中的能量變化為2(a-b)kJ，則消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為 __________g。

③若安全氣囊的體積為V L，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應過程中消耗292.5 g NaN3，則用N2表示的反應速率為____________mol L-1 s-1。