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【題目】下，某反應達到平衡，平衡常數恒容時，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為

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【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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【題目】某科研入員提出 HCHO 與 O2 在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP 的部分結構)。

下列說法不正確的是

A.HCHO 在反應過程中，有C—H 鍵發(fā)生斷裂

B.HAP 能提高HCHO 與O2 的反應速率和反應物的轉化率

C.根據圖示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部來自 O2

D.該反應可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O

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【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ，下列能說明反應 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器內的密度不再改變

C.SO2 的轉化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等

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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
開始沉淀的 pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“溶浸”中二氧化錳與硫化錳可以發(fā)生氧化還原反應，推測“濾渣1”含有___________ 和SiO2；

(2)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)范圍是________________之間。

(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，寫出除Zn2+的方程式：__________________。

(4)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高對沉淀Mg2+完全的影響是__________________(有利、不利、無影響)。

(5)在溶浸前，先把礦石研磨成粉末的原因：_______________________。

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【題目】能用如圖裝置進行噴泉實驗，最終溶液幾乎充滿燒瓶的一組氣體是

A.HCl和CO2B.NH3和CO

C.O2和NO2體積比為1:1D.Cl2和NO

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【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是(　　)

選項	實驗現象	結論
A	滴有KSCN的FeCl2溶液變紅	Cl2具有還原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先變紅后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液變成藍色	Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是

A.B.

C.D.

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【題目】下列有關實驗的現象和結論都正確的是

選項	實驗	現象	結論
A	測定等濃度的和溶液的pH	溶液的pH大	非金屬性：
B	將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體	收集到一定量氣體	實驗室可用此法制備
C	將4mL酸性溶液與2mL草酸溶液混合	溶液褪色的速率先慢后加快	增大反應物濃度，反應速率加快
D	將氣體通入石蕊試液中	溶液變紅	是酸性氧化物