A. 40℃時(shí)，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C. 60℃時(shí)，200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時(shí)，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時(shí)溶于100g水中，溶液蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： ？？，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為相同的溫度下測(cè)量，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

A.NO2是氧化劑，H2O是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2

D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

則下列分析與判斷不正確的是

A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）

B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C、（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

A.O2在b極得電子，最終被還原為

B.放電過(guò)程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時(shí)，經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為：

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

A.1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B.40 g NaOH固體溶于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

D.1 L物質(zhì)的量濃度相同的溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相同

A.Q是I－

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)

D.ab區(qū)間發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

A. 0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B. 在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極質(zhì)量減小6.4g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2

C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為

D. 46 g 有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7