【題目】已知： 。某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol和，在一定條件下反應，測得、的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應開始到平衡，的平均反應速率

B.此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為

C.縮小體積，既能增大反應速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率

D.欲增大平衡狀態(tài)時，可采用升高溫度的方法

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始：的變化關系。下列結(jié)論正確的是

A.時，反應從開始到平衡的平均速率

B.由圖乙知反應的，且

C.若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新達到平衡前正逆

D.在時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于

A.流程②的反應說明 I 的非金屬性弱于 Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中，I-的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對原子質(zhì)量是 35.5, 則存在的 35Cl 、37Cl 的豐度比約為 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

A.Q 位于第三周期 IA 族

B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.簡單離子半徑：M -﹥Q+﹥R2+

D.Z 與 M 的最高價氧化物對應水化物均為強酸

【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為 T1、T2 時，通過實驗得到平衡體系中 NO 體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c 兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Ma>Mc

B.b、c 兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C.從狀態(tài)a 到狀態(tài)c，NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D.T1＜T2

【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D.前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應：

B.向溶液中通入足量氯氣：

C.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：

【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）＋Y（s） Z（g），經(jīng)10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1

C. 該反應的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關的說法正確的是（ ）

A.該高分子材料是線型高分子，合成它的反應是縮聚反應

B.形成該高分子材料的單體中，所有原子可能處于同一平面內(nèi)

C.三種單體中有兩種有機物互為同系物

D.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色