請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學式為___。反應②的化學方程式：___。

（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

A.該物質(zhì)的分子式為：C4H6O2

B.該物質(zhì)所含的官能團名稱為：羥基

C.該物質(zhì)能與 NaHCO3 溶液反應

D.CH3CH=CHCOOH 與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 純堿液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

A.0～t2時，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

A.該反應是放熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點可表V正<V逆

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應F.固態(tài)時晶體類型不同

（4）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。