【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成

C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，的最高化合價與最低化合價之和為2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置為________________。

(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的有________________(填化學式)。

(3)B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為________。

(4)C元素的單質可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式_____

A. 配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D. 2mol的S參加反應有3mol的電子轉移

【題目】對于反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

(1)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下—段時間，出現白霧：__________________。

(2)溴水中通入乙烯，溴水顏色退去：_________________________。

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：______________________________。

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦主要成分是和少量的、雜質是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

固體a的化學式為______，Ⅲ中反應的離子方程式為______。

由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______填操作名稱。

若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。

若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的和的物質的量之比為______。

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12 mol

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

D.若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好