【題目】在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零

B.時，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)?/span>Y點

D.時，AgCl比的溶解度大

A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

D.a～b段產生黃色沉淀

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是

A.ab之間、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同

B.在反應過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質的量相等

D.在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

（1）反應物是___，生成物是____。

（2）在2min內A的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。

（3）該反應的化學方程式是_____。

（4）寫出此反應的平衡常數(shù)表達式___（用物質A、B、C表示），增大壓強，平衡向___（填“正”或“逆”）反應方向移動，K___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）轉化率為已反應的物質的量與初始物質的量比值，B的轉化率為___，若升高溫度，B的轉化率增加，則正反應是___（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）2分鐘后的某時刻（t1）改變某一條件使平衡移動，符合如圖所示的條件是___。

（1）如圖所示，組成一個原電池：

Cu電極是___(填“正”或“負”)極，其電極反應式為___；電子由___極流出。

（2）利用（1）圖中的電極和電解液，在增加電源后可以實現(xiàn)電能轉化為化學能，Fe接入電源負極，Cu接入電源正極，電解過程電極質量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蝕速度比正常在空氣中的腐蝕速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）利用氫氣與氧氣的燃燒反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作為燃料電池的反應原理，可以提高能量的利用率，填充H2的電極是____(填“正”或“負”)極；當有11.2L（折算成標準狀況下的體積）H2反應，會放出___kJ熱量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，則a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出x kJ 的能量

C.2molAB的總能量高1mol A2和1molB2和的總能量

D.斷裂2molA-B鍵需要吸收y kJ的能量

（1）①③的反應類型分別為___反應和___反應。

（2）寫出反應③和④的化學方程式：

③____；④___。

（3）寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：___。

A.反硝化過程均屬于氮的固定

B.硝化過程中，含氮物質均發(fā)生還原反應

C.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉移至大氣中

D.Fe3+將轉化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋

已知：I．M代表E分子結構中的一部分

II．

請回答下列問題：

（1）E中含氧官能團的名稱是___。

（2）A屬于芳香烴，其結構簡式是___。

（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應①的化學方程式是___。

（4）反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是____。(填序號)

a．高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b．氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

（5）H的結構簡式是___。

（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有___種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___。

a．為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基

b．與J具有相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應

（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷()，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___