【題目】下列說法正確的是

A.煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變化

B.食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕

D.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料

【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，X、Y、Z的初始濃度分別為2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　　）

A.c(X)=0.5 mol·L-1B.c(Y)=0.5 mol·L-1

C.c(Z)=0.5 mol·L-1D.c(Z)=3.0 mol·L-1

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

A.Y電極可能是銅

B.Z可能是硫酸銅溶液

C.電子流動方向：X→導(dǎo)線→Y

D.X電極的反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

試回答下列問題:

（1）A元素在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。

（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________

（3）寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

（4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為______，此固體中D原子的雜化類型是_______

（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:

M處的D原子被______個晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)

【題目】近期，柔性屏手機(jī)開始嶄露頭角。某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.有機(jī)高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
28

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

A.AB.BC.CD.D

（1）Z元素的價電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實(shí)驗現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達(dá)式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。