【題目】某化學興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、、FeO、等)為原料來制取氧化鐵。

請回答下列問題

（1）酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式是：______；

（2）為了提高酸浸時的速率，除了適當增大硫酸的濃度外，還可以采取的措施有：______寫出兩條；

（3）檢驗步驟Ⅲ反應后的溶液中金屬陽離子的試劑是：______；

（4）步驟Ⅴ中，達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L，是判斷所得中是否混有______填是或否，請通過簡單計算說明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；

（5）步驟Ⅴ反應成的離子反應方程式：______；

（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質量分數，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過濾，向濾液中加入足量的，充分反應后加入NaOH溶液至不再產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質量分數為______用w、n的代數式表示

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗： ，水蒸氣的濃度隨時間變化如下。

下列敘述正確的是

A.實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①前20min的平均反應速率

【題目】時，向恒容密閉容器中充入，反應經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如圖所示。下列說法正確的是

A.反應在前50s的平均速率

B.相同溫度下，起始時向容器中充入mol和mol，達到平衡時，的轉化率小于

C.時，該反應的化學平衡常數

D.相同溫度下，起始時向容器中充入mol、mol和mol，反應達到平衡前

以下推斷不合理的是

A.流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2，等多種

B.SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質

D.沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節(jié)能

A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉化率

D. 產品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑

（1）E中官能團的名稱為____、____。

（2）B→C、E→F的反應類型分別為____、____。

（3）M的結構簡式為____。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。

Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；

Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。

（5）請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.將10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（酸）與強堿的pH（堿）之間應滿足的關系__________。

【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應可合成甲醇，反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應體系內CO2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質的量的 CO2和H2，第8 min 重新達到平衡狀態(tài)，此時反應體系內c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是

A. 0~4 min 內，生成CO2的平均反應速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時在反應容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉化率為20%，5~8 min H2的轉化率為37.5%