A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

D.鹽橋中裝有含瓊膠的氯化鉀飽和溶液，其作用是傳遞電子

A.己烯雌酚是芳香烴

B.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和12 molH2O

D.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構(gòu))

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)?/span>

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

A.分子中三個碳原子不可能處于同一直線上

B.相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8>C3H8

C.全氟丙烷的電子式為：

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

已知Br2在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）步驟②的操作名稱為__

（2）步驟②的實(shí)現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通入CO2、NH3，應(yīng)先通入_____

（3）步驟⑥的化學(xué)方程式為_______步驟⑨的離子方程式為_______

（4）步驟⑧的目的是_____

（5）步驟為萃取分液，需要用到的萃取試劑可以為____（填字母），需要用到的玻璃儀器名稱為__

a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳

A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+

D.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反應(yīng)II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反應(yīng)II分以下①、②兩步完成，請寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。以該電池為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

（3）反應(yīng)I產(chǎn)生的CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_____________。

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。