①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有____、____。

（2）已知在一定條件下2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質不與CO反應)剩余質量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為_____。

（3）若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時___。

a．平衡常數K增大 b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

（二）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中。

（1）下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數____(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

（3）達到平衡后，若向該恒壓容器中再充入0.5molHe，則平衡將__(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

（4）該反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___(填字母序號)。

a.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

b.A、C兩點NO2的轉化率：A＜C

c.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（三）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

已知：

①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

反應①的ΔH1為____kJ·mol－1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是___(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強 D.降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__。

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.為了確保得到氧化鋁通常向濾液中通入CO2要過量

C.殘渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

D.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3

A.AB.BC.CD.D

【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質的量與通入的物質的量的關系如圖。下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：

B.a、b兩點溶液的pH滿足：

C.c點溶液滿足：

D.a、b、c三點溶液都滿足：

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NOx被氧化

C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉移的電子數為5NA（NA為阿伏加德羅常數的值）

D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原

A.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

下列說法錯誤的是（ ）

A.①中會產生對大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分數隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當pH達到時，幾乎全部轉化為

A.由圖可以判斷：若，反應的

B.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲大

C.根據圖，若除去溶液中的，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)

D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變