A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，電子轉移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H1= c kJmol-1

P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H2= d kJmol-1

PCl3、PCl5分子的結構如圖，其中實線表示化學鍵。若斷開PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消耗x kJ的能量，斷開PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。

①寫出PCl3與Cl2反應的熱化學方程式_______。（熱值用c、d表示）

②斷開1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為________。

（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ；用活性炭對NO進行吸附。已知在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：

①由圖2可知，反應在溫度1050K之前，NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因是_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___。

②用物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=________。[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總)×氣體物質的量分數(shù)]

（3）反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖3所示。

①在T℃時，圖3中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是________。

②改變溫度，υ(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，υ(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，NO2和N2O4相對應的點分別是___、 ___（填字母）

（4）據(jù)報道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖4所示。

①a極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

②電解時，b極上生成乙烯的電極反應為________。

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA) < c(HB)

B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b點溶液：c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)> c(HB)

A.離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-

B.2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO反應不能發(fā)生

C.用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的數(shù)值逐漸增大

D.等體積、等pH的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應，CH3COOH消耗氫氧化鈉物質的量更多

請回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結構示意圖為_____，堿浸”時SnO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是_______。

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件_______。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

(5)“脫銻”時Na2SbO4發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

【題目】在一容積可變的密閉容器中，充入一定量的H2和I2(g)發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。t2時刻開始只改變一個條件，反應速率與反應進程的曲線關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.t0—t2時段，H2的濃度不變即體系達到平衡

B.t2時，改變的條件只有加入催化劑才能實現(xiàn)

C.在t4所處的平衡體系中，再加入H2，I2(g)的轉化率增大

D.HI的體積分數(shù)最高的時段是t1—t2

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。