A.裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.閉合K1、K2時(shí)，每有0.1molNa+通過離子交換膜，裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

C.斷開K1、閉合K2時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.斷開K1、閉合K2時(shí)，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

【題目】1mol M在稀硫酸，加熱條件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列說法不正確的是（ ）

A.M的分子式為

B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應(yīng)

C.N可能的結(jié)構(gòu)有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.M、N均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

【題目】某研究小組利用軟錳礦（主要成分為，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料（反應(yīng)條件已省略）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________（填編號(hào)）．

a．廢棄物的綜合利用 b．“白色污染”的減少

c．酸雨的減少 d．臭氧層空洞的減小

（2）已知：25℃，101kPa時(shí)， ， ， 。則步驟Ⅰ中與反應(yīng)生成無水的熱化學(xué)方程式是__________。

（3）用離子方程式表示出步驟Ⅱ中用除去的反應(yīng)原理：__________。

（4）已知；在步驟Ⅲ除銅鎳的過程中，當(dāng)恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中]，則溶液中的濃度是_________mol/L。

（5）步驟Ⅳ生成無水的化學(xué)方程式是___________。

（6）產(chǎn)品可作超級(jí)電容材料．用惰性電極電解溶液可以制得，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________。

（7）已知廢氣中濃度為，軟錳礦漿對(duì)的吸收率可達(dá)90%，則處理燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（，相對(duì)分子質(zhì)量為169）的質(zhì)量為_____kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網(wǎng)　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

已知：SO2熔點(diǎn)－72℃，沸點(diǎn)－10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8 ℃。

(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。

（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，，關(guān)閉活塞a。

① B中反應(yīng)的離子方程式是________。

②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X是________（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。