將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。

（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為_____ mol。

（2）若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為_____mol。

（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是_____。

Ⅰ.室溫下，現有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，下列說法不正確的是 _________。

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________（用離子方程式和相應的文字敘述）。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是_______________________________

（2）實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質的名稱)。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________（填化學式）。

（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序為__________________(填序號)。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合液的pH=_________。

（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

已知：

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

加入NH3·H2O調pH＝8可除去______(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是__________________________________________。

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應熱H=+571.6kJ/mol

B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響

D.化學反應過程中同時存在物質變化和能量的變化

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

結論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

結論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1

結論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)

結論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

（1）步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

（2）混合固體中NaNO2的質量分數為________。(保留三位有效數字)

（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B.在加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩(wěn)定

D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，寫出298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學方程式：__________________________________________。

（2）在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表:

回答下列問題：

①隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數減小，則ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反應從起始到30min內A的平均反應速率是_______，該溫度下，上述反應的化學平衡常數為____。

②下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

A. 反應速率：vA(正) =vC(逆) B. A的質量和C的質量相等

C. B的轉化率不再改變 D. 密度不再改變

（3）若反應C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應)，則C的平衡轉化率與壓強、X的物質的量的關系如圖所示。

當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是______________________________。