① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào)___，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱(chēng)是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：___（填編號(hào)）

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外

（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（2）氯化鐵水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：__。實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了___（填“促進(jìn)”、“抑制”）氯化鐵水解。

（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

【題目】（1）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。

②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H___0。

（2）一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2的濃度為0.2mol/L，完成：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。

③平衡常數(shù)為__。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為___。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

【題目】反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

已知：①(R為烴基);

②2R-CH2CHO。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）C→D涉及的反應(yīng)類(lèi)型有____________________________。

（3）A→B+F的化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目與M相同

②分子中含有1個(gè)-CH3和1個(gè)-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

（6）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫(xiě)出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，制備芐基乙醛()的合成路線：________________________。

【題目】25℃時(shí)，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中Pb2+和I－濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)

D.PbI2的溶解度不變