【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

①基態(tài)X的原子結構示意圖

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為

A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為__________，其反應類型為__________；

（2）D的化學名稱是__________，由D生成E的化學方程式為__________；

（3）J的結構簡式為__________；

（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可)；

（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2一苯基乙醇：

反應條件1為__________；反應條件2所選擇的試劑為__________；L的結構簡式為__________。

A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率

B.恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數(shù)比原平衡大

C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0

D.對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?/span>E、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬。

請回答下列問題：

(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為___。

(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,

反應的離子方程式為_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產物之一是E，該反應的化學方程式為___________。

A.該有機物的分子式為C12H12O6

B.1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應

C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應

D.該有機物分子中只含有1個手性碳原子

【題目】鈷是國民經濟建設和國防建設不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)上用制取鋁的化學方程式______

(2)工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是______

(3)為使鈷浸出。需將的結構破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進行浸出，請寫出浸出的化學方程式______

(4)鋰可由電解制得，以石墨為陽極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCl和KCl的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰。

①在電解液中加人KCl的原因______

②陰極產物與鎂的性質相似，在常溫下與氮氣反應，請寫出其與氮氣反應的生成物與水的反應方程式______

③已知陰極產物在500℃與氫氣能反應生成氫化物，請寫出該氫化物的電子式______

(5)已知鈷與鐵的性質相似，請寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應的離子方程式______

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質的量濃度減少了　　　　,Y的轉化率為　　。

(2)該反應的化學方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑