【題目】在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動　②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

（1）儀器 b 的名稱是__________，寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式___________。

（2）加熱至反應開始發(fā)生，需移走 A 處酒精燈，原因是__________________。

（3）裝置 C 中為飽和硫酸亞鐵溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析產(chǎn)物

【題目】在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等

B.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變

C.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.10min內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反應速率為0.075mol/(L·s)

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－

C.水溶液中NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

A. d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B.反應2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0在高溫下能自發(fā)進行

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

GaF3的熔點超過1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565 pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

Ⅰ.甲化學興趣小組取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液進行滴定，重復上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。(填標號)

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

Ⅱ.乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實驗如下：

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。

②將自己配制的0.01 mol·L－1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，試回答下列問題：

(4)步驟①發(fā)生的化學反應方程式為__________；加入的指示劑是____________。

(5)步驟②應使用________式滴定管。

(6)氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是________。(填標號)

A．配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線

B．錐形瓶水洗后直接裝待測水樣

C．裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗

D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％