A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是__。

①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___。

（4）溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為___。

【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為___；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

（1）實驗中改用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”），簡述理由：___。

（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）平行地做一次這樣的實驗需要測定___次溫度。

【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（1）該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

B.升高溫度

C.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3

D.增大容器體積

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是____________________________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1 123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是___；b-c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處___。

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A.如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2

C.如圖反應(yīng)：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.如圖反應(yīng)：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

【題目】(1)①某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始總壓為105 Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標(biāo)號)。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標(biāo)號)。

A.T1＞T2

B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L－1

(2) 298 K時，將20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c. 不再變化

d.c(I－)＝y mol·L－1

(3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為______________(填字母)。