【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響

C.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

下列說法正確的是( )

A.達到平衡的時間：t3＞t1

B.反應達到平衡時，A 的轉化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反應達到平衡時，容器 I 中的平均速率為 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 時，該反應的平衡常數(shù)為 0.05

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，有關說法正確的是 ( )

A.反應溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質量：M(b)＜M(c)

【題目】是有用的化工原料，回收利用既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用．某研究性學習小組設計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率：

(1)寫出將氧化成的離子方程式______．

(2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入氣體，現(xiàn)象是______，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是______，涉及反應的化學方程式有______．

(3)圖2甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是______，體現(xiàn)了濃硝酸的性質是______，往淺綠色的溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是______

②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是______．

(4)圖3所示是的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是______

A.兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體．

下列選項錯誤的是( )

A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋

B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的電離程度前者小

C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質的量前者小于后者

D.等體積、等物質的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性時，2c()＝c(HF)

C.向氨水中加入 NH4Cl 固體，溶液中增大

D.pH=a 的氨水,稀釋至原體積的 10 倍后,其 pH＝b,則 b＜a－1

【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體和純的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為、、、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②；；。

(1)除去炭包中碳粉的操作為________。

A.酸浸 過濾 焙炒 焙燒

(2)粗轉化為時，主要反應的離子方程式為____________________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，在溶解時加的作用是____________________________，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_____________________________。濾液制備硫酸鋅晶體的一系列操作為：____________、____________、________、洗滌、干燥。

(5)“草酸鈉高錳酸鉀返滴法”可測定的純度，取樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入足量的溶液，最后用溶液滴定剩余的。其中與溶液反應的離子方程式為__________________________________________。

資料顯示：

①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；

②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的；

③水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為和Cu；

④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液．

經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是，b極附近溶液的pH______填“增大”、“減小”、或“不變”；銅絲a應與電源的______填“正”或“負”極相連。

同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是______。

①橙黃色沉淀中含有，則CuCl轉化為的原因是______用方程式表示；

②結合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是______。

同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加至過量，應觀察到的現(xiàn)象是______。

同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為。為此，他們用Cu電極電解NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀。根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結論，并說明理由：______。

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)

B.a 點對應的 Ksp 等于 b 點對應的 Ksp

C.在含有 CuS 和 MnS 固體的溶液中 c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1

D.向 CuSO4 溶液中加入 MnS 發(fā)生如下反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)

A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c()=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－)

B.物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

C.向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

D.等物質的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)