（1）寫出碳酸的第一步電離方程式___。

（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號）。

（3）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___。

a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（5）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號）。

Ⅱ.酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化還原滴定標(biāo)準(zhǔn)試劑。

（6）某同學(xué)用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定時(shí)，用___裝KMnO4溶液。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

③用移液管吸取25.00m試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。

（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性，則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：___。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式)：___。

②鉛蓄電池放電時(shí)，當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，則該電池反應(yīng)方程式為：___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應(yīng)式為：___。

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B.溶液Z加熱到70～80 ℃的目的是促進(jìn)Fe3＋的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為___。

（2）溫度為T時(shí)，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時(shí)恰好達(dá)到平衡，測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②5min時(shí)縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級Cu2O，下列說法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應(yīng)的催化劑

Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。

（4）t4時(shí)改變的條件為___。

（5）M、N、P三點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為___。

水中的有機(jī)物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說法正確的是

A. b膜為陰離子交換膜

B. 處理后的含NO3-污水的pH降低

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D. 導(dǎo)線中流過lmol電子，理論上有1molCl-通過a膜

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

A. 25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)