【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. 該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3 : 1

C. X+離子是圖中的黑球 D. X+的半徑大于N3-

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變D. BaO2量增加

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－、

②pH＝12的溶液中：、Na＋、NO3－、S2－、

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、、、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、、Cl－、K＋、

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、、Na＋、

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、、Cl－、

A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

【題目】國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)，有關(guān)說法正確的是（ ）

A．錳價(jià)電子排布為3d74s0

B．Bi是d區(qū)金屬

C．該晶體的化學(xué)式為MnBi

D．該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Ag原子的配位數(shù)均為12