A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數均減小

C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數不變

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ/mol

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=______ ，反應 I自發(fā)進行條件是 ______(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。

(2)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol，

曲線 I代表哪種投入方式______(用A、B表示)。

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3 molH2和1.5 molCO2，該反應10 min時達到平衡：

a.此溫度下的平衡常數為______；500K時，若在此容器中開始充入0.3 mol H2和0.9 molCO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是 ______。

b.在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3 min時，迅速將體系溫度升至600 K，請在圖2中畫出3～10 min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線__________。

(3)化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型。

①寫出該燃料電池的負極反應式 ______。

②如果用該電池作為電解裝置，當有16 g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為 ______(法拉第常數為9.65×104C/mol)

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 該反應達到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變

C. 830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻v正<v逆

D. 830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是60%

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

【題目】能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A.在水中加Na2CO3固體B.在水中加入CuCl2固體

C.在水中加入稀硫酸D.將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

【題目】一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：

下列說法正確的是( )

A.甲容器中，0～5min內的平均反應速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56 mol，則T2>T1

C.溫度為T1時，反應的平衡常數為K=9

D.丙容器的容積V=0.8 L

（1）下列有關物質性質遞變的描述中，正確的是________________（填代號）。

A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．穩(wěn)定性：NH3>AsH3>PH3

C．穩(wěn)定性：N2<P4（白磷） D．常溫下，同濃度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

（2）已知：

(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

②CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

A. 下列敘述不能表示該反應在恒溫恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是____。

a. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

b. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c. 反應容器中CO2、CO的物質的量的比值不再發(fā)生變化

d. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

B. 若1 g CH4(g)完全反應吸收熱量為15.5 kJ。在恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定條件下反應，體系吸收熱量隨著時間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉化率（α）為____________。

（3）在密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反應速率與濃度關系式為v=kcm(NO)·cn(H2)（k為常數，只與溫度有關，m、n為反應級數，取正整數），在某溫度下測得有關數據如表所示。

總反應分兩步進行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述溫度下，當c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1時v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中c(N2)=0.5 mol·L1。則該條件下平衡常數K值為_______。反應前后容器內氣體壓強之比為_________________________。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產物中氯元素處于最低化合價。該反應的離子方程式為____________。

（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是：________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為____________。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現象是__________________。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。