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【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是（ ）

A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是

A. 放電時，電子由Ca電極流出

B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動

C. 每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

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【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH＝4

B.升高溫度，溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數約為1×10－7

D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍

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【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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【題目】下列說法正確的是

A

B

C

D

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

此裝置可實現

銅的精煉

鹽橋中的K+

移向FeCl3溶液

若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極

A. A B. B C. C D. D

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【題目】室溫時，向20mL的醋酸溶液中不斷滴入的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示，在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A.a點時：c(OH-)

B.b點時：c

C.c點時：c

D.d點時：c

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【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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