A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時(shí)間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍(lán)，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。

實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。

（4）進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。

實(shí)驗(yàn)III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時(shí)指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，t秒后溶液變藍(lán)，I中SO32-被完全氧化

B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a=______________。

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

+C2H5OH+H2O

已知：

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項(xiàng)前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ�塞上的凹槽�?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____．

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為___(填“a”或“b”)。

（2）儀器B中盛放的藥品是___。此儀器作用為：___。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）裝置丙的作用為___，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：___。

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 無法計(jì)算

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

A. NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B. NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3C. N2NO2HNO3

D. FeS2SO3 H2SO4