A.石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

C.甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動(dòng)

A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時(shí)除雜試劑BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

C.從E口逸出的氣體是Cl2

D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

A.AB.BC.CD.D

A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液

B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液

C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液

D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量

C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項(xiàng)）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號(hào)）.

①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_____________；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

A.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

①造氣：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根據(jù)圖1寫(xiě)出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式： ______ 。

(2)某溫度下；。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，求該溫度下平衡常數(shù)K=______ 。

(3)某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入的電極的電極反應(yīng)式： ______ 。

(4)有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的和的混合氣體，并使A和B容積相等如圖，時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 填寫(xiě)下列空格：

①容器中的轉(zhuǎn)化率比B容器 ______

②達(dá)到所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)A容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變，B容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變

(5)對(duì)于反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡 ______ 填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”

（1）普通玻璃是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______（填字母）。

A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是______（填字母）。

A．銅和濃硫酸反應(yīng)B．銅和稀硫酸反應(yīng)

C．氧化銅和硫酸反應(yīng)D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

E．未洗滌燒杯和玻璃棒