（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

_________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)中的官能團(tuán)的名稱(chēng)。

_________

（3）苯環(huán)上含 -C2H5、-CH3、-Br三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____種。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠�合物蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3 （如圖Ⅰ）。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。試填空：

①X的分子式為___________；X的習(xí)慣命名為___________；

②步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為___________。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=____________（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1 =1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時(shí)，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由_____。

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為_______（只寫(xiě)1種即可），NH4Cl的電子式為_______。

（3）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“氨解”的目的為_____________________。

（5）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（6）“二次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）“系列操作”具體是指____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純操作名稱(chēng)為____________。

A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序?yàn)椋?/span>c﹥a﹥b

B.b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

C.c 點(diǎn)溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數(shù)：HA﹤HB

（1）在2％的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發(fā)生反應(yīng)：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，OF2的電子式為___。

（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ，試寫(xiě)出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應(yīng)生成SF6氣體的熱化學(xué)方程式______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會(huì)與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應(yīng)： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應(yīng)I），副反應(yīng)為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應(yīng)II），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

① 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_________（填標(biāo)號(hào)）。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變

② 圖中曲線(xiàn)A表示的物質(zhì)是：______（填化學(xué)式）。

③反應(yīng)2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

④工業(yè)上常在900℃以上通過(guò)裂解CHClF2來(lái)制取C2F4，其原因是______。

（5）25℃時(shí)，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。（用含a和b的代數(shù)式表示）

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大小：va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

表1

表2

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時(shí)，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

A. XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH均 為弱堿

B. V(HCl)=15.00mL時(shí),三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH

C. 當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時(shí),三條曲線(xiàn)剛好相交

D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過(guò)程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小

A. 該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1