①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

A.AB.BC.CD.D

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+206kJ/mol

寫(xiě)出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3v正（H2）=v逆（CH4）

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100kPa時(shí)，反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是______________________________；________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃，100kPa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡，計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（CO2）=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

Ⅰ.（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號(hào)）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

Ⅱ．白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

b 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c 取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

d 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

e 計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（2）實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱(chēng)是___________。

（3）若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L－1。

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過(guò)程中，pH變化如下圖所示。

（6）a點(diǎn)溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

a 溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒濃度滿足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）

c 微粒濃度滿足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒濃度滿足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：__________。

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來(lái)，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)進(jìn)入分解池的主要物質(zhì)名稱(chēng)是______。

(2)在合成塔中的反應(yīng)條件下，若有4400g與足量反應(yīng)，生成氣態(tài)的和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(3)該工藝中可以循環(huán)使用的原料是______。

(4)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生上述合成甲醇的反應(yīng)，要加快反應(yīng)速率并提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取下列______措施選填序號(hào)

①升溫并加入催化劑

②降溫并再加入

③恒容將生成的甲醇和水液化

④加壓并將生成的水液化

⑤恒容再充入1mol和

(5)室溫下，在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中，此時(shí)溶液中的______。：，，：

科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為______；若反應(yīng)開(kāi)始前交換膜兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，反應(yīng)產(chǎn)生lmol氧氣時(shí)，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量差為______g。

回答下列問(wèn)題：

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為___（填字母）。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___。

(4)若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）___。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是______。

（3）使用時(shí)，正極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ.（4）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____。（填字母）

A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

（5）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（6）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________。（填化學(xué)式）

（7）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極___（填“a”或“b”）移動(dòng)。

（8）酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2，則電路中通過(guò)了的電子數(shù)目為______。

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a=______________。

（1）寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。則上述最適合的過(guò)氧化物是________。

（3）甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過(guò)氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是________。反應(yīng)溫度最好控制在30 ~70℃，溫度不易過(guò)高，其主要原因是________。

（4）下圖是硼氫化鈉一過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白�，F(xiàn)稱(chēng)取100 g的Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為________。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJmol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJmol－1

則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____。

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為___________℃。

(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母序號(hào))__________________.

a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是_____。

②判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡(jiǎn)述理由：____________________。