A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.電解KI溶液陰極電極反應2H2O-4e-= O2↑+4H+

D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

A.6.8g熔融KHSO4與3.9g Na2O2陰離子數(shù)目相同

B.某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)為與Cl-形成的強電解質(zhì)都是離子化合物

C.二硫化碳是直線型的非極性分子，其電子式是

D.因為氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物酸性HCl＞HBr＞HI

請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一極電極反應式為__________________，該電池的總反應方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱為________極，電極反應式為__________________。一段時間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

A.某溫度時，PH=6的純水中含有10-6NA個H+

B.7.8g Na2O2與過量的水反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在25oC、1.01×105Pa時，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA

D.常溫下，將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

【題目】已知：時．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如表．

以v(NO)表示的平均反應速率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算平衡時的NO轉(zhuǎn)化率為 ______ ．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時該反應的平衡常數(shù)為 ______ ．

改變的實驗條件是 ______ ．

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果____________（填“有”或“無”）影響。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同