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科目: 來源: 題型:

【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì):

名稱

相對分

子質(zhì)量

性狀

密度/

g·cm-3

熔點/

沸點/

溶解度/g/100 mL溶劑)

苯甲醛

106

無色

液體

1.044

-26

178179

微溶

乙酸酐

102

無色

液體

1.082

-73

138140

反應(yīng)

難溶

肉桂酸

148

白色

粉末

1.248

133134

300

微溶

試劑用量:

試劑名稱

苯甲醛

乙酸酐

無水碳酸鉀

10%氫氧化鈉

濃鹽酸

活性炭

試劑用量

3.0 mL

5.5 mL

45 g

40 mL

25 mL

1.0 g

實驗儀器如下:

請回答下列問題:

1)實驗準備階段:在組裝實驗儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。

2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應(yīng)劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時控制反應(yīng)呈沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____

3)實驗結(jié)束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號)。

4)對蒸氣發(fā)生器進行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾。活性炭脫色的原理是______。

5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1% )。

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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為____,O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。

2)鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜,LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______,中心原子的雜化軌道類型為____

3)一般情況下,同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:____________________。

4Li2O是離子晶體,其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到?芍Li2O晶格能為____kJ/mol。

5)磷化鈦熔點高、硬度大,其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____;設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r,則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pmb pm,它們在晶體中緊密接觸,則該晶胞中原子的空間利用率為_____ (用a、b表示)。

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【題目】某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。

實驗用品:0.1 mol·L1HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL,且所用的試劑完全相同,根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示,其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著不足或失誤。

請回答下列問題:

1)實驗前pH計應(yīng)用標準溶液進行校準,若將pH計放入c(H)0.0001 mol·L1的標準溶液中校準,則pH計的讀數(shù)應(yīng)為________

2)甲組同學滴定時選用的滴定管為________(酸式堿式”)滴定管,最后一次潤洗滴定管應(yīng)選用實驗用品中的________進行潤洗。

3)乙組同學操作上的不足之處是________________________________________。

4)造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是________(填字母)

A.用待裝液潤洗錐形瓶

B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出,滴定后氣泡消失

C.滴定前后對滴定管進行讀數(shù)的視線分別如圖所示

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【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

1CO還原法處理大氣污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變,則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動

d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2,分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反應(yīng)體系總壓隨時間的變化如下表所示,則三組實驗溫度的大小關(guān)系是_____(用a、bc表示),實驗a從反應(yīng)開始至45s達到平衡,則該過程反應(yīng)速率vSO2__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1;

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1 。

回答下列問題:

①反應(yīng)CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__ “A”“B")。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按nH2:nCO = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 p100 kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數(shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1;

反應(yīng)Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1,

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。

A 曲線1700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動

B 曲線1550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳

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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH常溫下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是(

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則Kb=103.4

C. b點可能存在關(guān)系:c(Cl)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH)

D. V=20.00mL時,溶液中水電離的c(H+)>107mol/L

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【題目】中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是(

A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質(zhì)量減少5.4g時,正極消耗3.36L氣體

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【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學認為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導致_______________

②從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________

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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個不同周期,WZ的質(zhì)子數(shù)之和是X2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.WX形成的所有化合物都只含極性共價鍵

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【題目】(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì),下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。

該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________,每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是_________,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________

(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時,應(yīng)該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點_________;

(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:

則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。

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【題目】βl,3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效,受到日益廣泛的關(guān)注。β-l,3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是

A.分子式為(C6Hl2O6)nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成β-l,3一葡聚糖

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