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（2011?閔行區(qū)二模）油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．有媒體關(guān)于“反式脂肪酸危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，天然油脂的氫化過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

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（2011?閔行區(qū)二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

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（2011?閔行區(qū)二模）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嵅僮鹘忉屨_的是（　�。�
現(xiàn)象或操作 解    釋
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀生成 苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42?
D 分餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 可以較準(zhǔn)確得到不同沸點下的餾分

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（2011?閔行區(qū)二模）下列實驗易成功的是（　�。�

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（2011?閔行區(qū)二模）下列有機物命名正確的是（　�。�

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（2011?閔行區(qū)二模）下列操作錯誤的是（　　）

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（2011?閔行區(qū)二模）2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．下列說法正確的是（　�。�

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（2013?北京）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
操作 現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
堿性、漂白性
堿性、漂白性
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是
檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
．
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
CaSO4
CaSO4
．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
．

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（2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
 
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
生成黃綠色氣體
生成黃綠色氣體
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去過量的MnO4-
除去過量的MnO4-
．

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（2013?北京）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：
增大
增大
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大
，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
NO+O2--2e-=NO2
NO+O2--2e-=NO2
．

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