已知：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E的化學(xué)名稱是____________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：

，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。

（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

I.滴定前的準備

檢漏→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→①→調(diào)節(jié)液而在“0”刻度或“0”刻度以下→記錄初始讀數(shù)

II.滴定

分別取20.00mL待測液于3個潔凈的錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1鹽酸標準液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

III.實驗數(shù)據(jù)處理

(1)將步驟I中的操作補充完整：

①___________

(2)如圖所示為___________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管的一部分，若該滴定管漏水或轉(zhuǎn)動不靈活，可采取的措施是___________

(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______

(4)計算：NaOH溶液的濃度為_______mol·L-1燒堿樣品的純度為________

(5)試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，使測定結(jié)果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測定結(jié)果_____________

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，使測定結(jié)果_____________

④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，使測定結(jié)果_____________

Ⅰ.探究Fe2＋產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。

①2號試管中所用的試劑為_________。

②資料顯示：該溫度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_______。

③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

Ⅱ.探究Fe3＋產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2＋被Ag＋氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：____________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為____離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為_____，鈦極附近的pH值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

①對比實驗的溫度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：_________（填 “能”或“否”）。

②實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=_________

③催化劑的催化效率：實驗①___________實驗②（填“﹥”或“﹤”）。

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如困裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________，說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

(1)H2A為_____(填“強”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會使的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則

①M的溶質(zhì)可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. 水 D. 升高溫度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+為____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說法正確的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

(1)通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理為：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng))

通過計算可知，該系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖：

①X 表示的是______ (填“溫度”或“壓強”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定條件下經(jīng)過10 min 達到平衡狀態(tài)c 點處。在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =______ molL-1min -1，平衡常數(shù)K=________(填最簡分數(shù))。平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為_________。

A.HX為弱酸

B.V1＜20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（　�。�

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面