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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M,則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質:①能與NaHCO3反應生成CO2;②能發(fā)生水解反應,且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應,則該同分異構體共有________種,其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應,最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少 1 種
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【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質是__,分子間可形成氫鍵的物質是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【題目】化合物丙可由如下反應得到
丙的結構簡式不可能是( )
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的結論不正確的是( )
A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3
B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3
C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機物分子中可能含有氧原子
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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈,光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,提純流程如圖:
已知:①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;②鉻酸(H2CrO4)為二元弱酸
(1)用鉻酸(H2CrO4)“沉鋇”,是工業(yè)上常用的方法。H2CrO4中Cr元素的化合價為__,其在水中的電離方程式為___。
(2)“酸浸”不能采用高溫的原因是__,“濾液1”的主要溶質是__(寫化學式)。
(3)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是__。
(4)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應的離子方程式__。
(5)已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是(用離子方程式說明理由)__。
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【題目】有下列幾種反應類型:①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤還原 ⑥氧化,用丙醛制取1,2-丙二醇 (),按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是( )
A. ⑤⑥③① B. ⑤①④③ C. ⑤①④② D. ④①④②
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【題目】亞硝酰氯((ClNO)是合成有機物的重要中間體,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關實驗裝置如圖所示。
已知:1).亞硝酰氯沸點為-5.5℃,易水解,C1NO+H2O=HNO2+HCl;
2).AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用__(填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為__。
(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為a→__(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:
本實驗利用X裝置制備NO最主要的優(yōu)點為__,裝置中無水CaCl2的作用是__。
(4)通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__,亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為__。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)
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【題目】I.甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式為__。
Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電,據(jù)此請回答以下問題:
(1)甲醇是__極,電極反應為___。
(2)電池反應的離子方程式:__。
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