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【題目】1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸

2)在一定條件下,同時加入CO、H2O(g)CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應:CO+H2O(g)CO2+H2,反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是___。

A.反應開始時,正反應速率大于逆反應速率

B.反應開始時,正反應速率最大,逆反應速率為零

C.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后為零

D.隨著反應的進行,逆反應速率增大,正反應速率減小,最后相等

3)一定條件下(溫度恒定),SO2O2反應的濃度隨時間的變化如下表。

時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)/(mol·L-1)

1.0

c(O2)/(mol·L-1)

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

c(SO3)/(mol·L-1)

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計算:

A.30~40min時間段,以SO2表示的反應速率為___

B.該溫度下,正反應的平衡常數(shù)的值為___;

C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為___

4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為___。

53.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。

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【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點

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【題目】某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置,氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )

A.燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應

C.B中收集到的氣體是氫氣

D.反應后的燒杯中通入少量SO2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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【題目】工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.A電極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應式為SO22e2H2O ===4H

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【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)

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【題目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體,易溶于水,常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3FeOAl2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如圖:

1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是__,葡萄糖(C6H12O6)MnO2反應時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

2)用H2O2溶液氧化時發(fā)生反應的離子方程式為:__。

3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表,調(diào)pH并過濾時,應調(diào)整的pH范圍為__,濾渣1的主要成分為__(填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為__。

5)某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t

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【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示:

下列說法正確的是(

A.表中五種元素位于5個不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、23的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)之比為135

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

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【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時,發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有兩種氣體,某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

.查閱資料:常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為℃,沸點為℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強氧化性,能與溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為。

.制備與分離:

(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。

(2)裝置CE的作用分別是___________、____________

(3)F溶液反應的離子方程式為___________。

.測量與計算:反應結(jié)束后,測得BC裝置分別增重,將D中的液體溶于水,配成溶液,取該溶液,調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X,用溶液滴定至終點,消耗溶液。(已知:,)

(4)指示劑X___________溶液,滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。

.結(jié)論:

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________

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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:

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【題目】在一定條件下,X氣體與Y氣體反應生成Z氣體。反應過程中,反應物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.該反應的化學方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時,瞬時速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時反應物X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.0ls內(nèi)X的反應速率為v(X)=mol·L-1·s-1

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同步練習冊答案